初中化学中考复习心得5篇
中考化学是一门以实验为基础的科学，化学实验在学习过程中有很重要的地位，对于化学实验，我们首先要注意细心观察， 注意观察实验前、实验过程中、实验结束后的现象，并将你看到的化学现象用简明科学的语言叙述出来，再慢慢地总结观察实验的思维规律。接下来小编在这里给大家带来初中化学中考复习心得，希望对你有所帮助!
初中化学中考复习心得1
一、明确目标，降低重心，建立稳固的知识体系
初中化学考试旨在考查学生对初中化学基础知识、基本技能的掌握以及利用所学知识解释一些简单现象或分析解决生活、生产中一些简单问题的能力。
在中考复习中，若想做到知己知彼，百战不殆，在复习时就要以《河南省初中毕业生学业考试范围与要求》为指导，了解中考内容和层次要求，把握复习的高度与难度，从而在复习过程中做到有的放矢。
降低重心，回归课本。中考化学所涉及的知识点基本都源于教材，关注教材细节也往往成为命题的出发点和归宿。因此，在首轮复习时：
首先要对课本上的知识进行认真、细致的梳理。其中包括：基本概念和原理、化学用语、实验基本操作、实验现象、活动与探究、家庭小实验、课本例题习题、教材插图、单元小结等等。
其次，所谓化学是理科中的文科，就是指化学不仅有理科中的逻辑思维过程，还有文科中的记忆任务。对于需要记忆的知识，要依据知识的特点，采用简化、理解、对比、归类、联想等记忆方法。科学的记忆方法既可提高学习效率，还能减轻大量记忆的负担。
建立知识体系。物质是化学研究的对象，在建立知识网络时，一方面要以物质的结构性质变化用途为主线，另一方面还要关注知识的延伸和知识点间的联系，以加深对知识内涵的理解、外延的分析及应用。
二、重视实验操作，提高实验探究能力
在近几年的中考中，对实验探究能力的考查也是一项重要内容。在复习过程中，不仅要重视教材中演示实验、活动探究实验的操作与设计原理，还要关注对重组、变式等综合性探究实验的评价、分析与改进等内容，尤其是情景实验探究题。此类试题貌似复杂，但解答起来并不困难。
这类题所需要的知识点和解决方法要么隐藏在题目中，要么就是课本知识的信息迁移。所以，解题时只要静下心来，通读题目，通过明确实验目的、确定实验原理、设计实验、得出结论等环节即可顺利完成。
三、科学练习，培养阅读、分析、解题能力
在复习备考阶段，适当地进行练习是很有必要的。但试题一定要精选、精析。有一种说法叫51小于15，就是说将同一类题目做5道，其实际效果远小于从5个不同的角度进行讨论、探究一道题。
如果在做每一道题时都能从多种角度进行考虑，举一反三，触类旁通，那么你的阅读、分析、解题能力就会大大提高。尺有所短，寸有所长，每个人都有自己的弱势，在复习中我们要针对自己的薄弱环节进行专项训练或限时训练。例如，限时50分钟完成一套试题或用20分钟完成选择、填空等等。
四、整理错题，理清思路，提高审题能力。
考场上错误审题或多次在一个问题上反复出错是相当一部分学生的致命伤。所以，在平时练习时，我们要养成将出现的问题、学习中的盲点、易错点及时记录在更正本上的良好习惯。归纳和剖析常见的错误案例，不仅有助于及时弥补知识上的盲点，理清解题思路，避免犯重复错误，还能达到提高审题能力的目的。
五、注重语言表述的严谨性，答题的规范性
每年中考都会出现化学术语、仪器、药品名称的错别字，元素符号、化学方程式、解题过程书写不规范，实验现象、简答题语言表述不准确等现象。在复习备考阶段，同学们一定要把规范化答题、严谨准确的表述等内容提到复习日程上来。如，要分清实验现象的描述与结论的叙述的区别、计算题的解题步骤等。
六、重视心态的调整
复习不是一个简单的拼时间和精力的过程，心理素质的好坏，也直接关系到同学们在考场上水平的正常发挥。所以，一方面要科学地、有计划地复习，另一方面还要以一种平和的心态去面对复习和考试。从自我反省、自我调整、自我激励中收获自信。
解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度
初中化学中考复习心得2
一、答题技巧
1.做题顺序
一般来说，物理、化学题目的排列顺序都是先易后难，因为出题老师也希望通过这样一种循序渐进的方式使大家尽快进入到答题状态中。既然这样，那我们在做题的时候也就应该尽可能地依据题目安排的顺序一一解答。这样不仅符合心理习惯，而且能够做到心中有数。
2.做题原则
如果做题中遇到难题究竟该怎么处理呢?是不是一定要遵循从前往后的顺序呢?答案当然是否定的。倘若遇到难一些的题目，经过几分钟思考后依然没有思路， 那就应该暂时放下，开始做其他的题目，千万不能因为一道题而浪费了大量的时间，使后面的题目不能保质保量地完成。如果因为这样的原因而对整体分数造成了影 响，那实在有些可惜。
3.优势优先
物理、化学两门学科你不可能掌握的水平大致相当，一定有相对而言的优势学科，那在做题的时候就应该适当地调整好自己的时间：对于自己的优势学科，在保证正确率的情况下要尽快解答，这样将会节省出更多的时间留给稍微逊色的学科。这样将最大限度地保证了分数最大化。
4.不留空白
不管你是不是能做对这道题目，也不管你是不是会做，都不能在卷面上留下一片空白区域。在这个时候，能写多少步就写多少步，要力争拿下自己能够拿到的得分点。并且，有大片的空白区也会破坏老师的阅卷印象，导致最终失去了印象分而吃亏。
二、失分原因
1.没有审清题意
从历届化学考试情况看，审题中常见错误有：
(1)不通读全题，断章取义，分析不全面。部分同学喜欢看一段做一段，做到后半题才发现前半题做错了，只得从头再来。须知一道化学题是一个整体，句与句之间、条件与问题之间、问题与问题之间往往相互联系在一起。所以审题时须综观全题和每一个问题，全面领会题意。
(2)粗心大意，一掠而过。许多老先生把不可能看成可能;部分溶解看成全部溶解;把不一定看成一定不;由大到小看成由小到大;把弱到强看成强到弱而错答。
(3)误解题意，答非所问。
(4)审题不透，一知半解。许多同学遇到新情境题并且内心紧张，没能全面理解题意就动笔答题。
(5)定势干扰。遇到“熟题”或“重现题”，不顾条件与问题的微妙变化，动笔就写。要提高审题质量，平时要做到：①坚持读题三遍再动手。②找题眼，作出必要的标准。③挖“三点”，即隐含信息点、迷惑点和考点。
2.不按要求答题
在考试中经常出现考生不按要求答题而失分的现象。如把答案写在密封线内，要求写元素符号写成元素名称，要求写元素名称写成元素符号;要求写物质名称却 错写成化学式，把原子量、式量单位写成“克”，把气体体积、质量、溶解度、密度等的单位漏掉，化学方程式不配平，对实验题中是指出错误或改正错误，还是指 出错误后果不清楚。答题时必须按题目要求进行，避免不必要的失分。
3.写错别字
阅卷时，也有许多是因为写错别字、生造字、潦草字、简化字而被扣分的。常见有溶剂写成溶济，天然气写成天燃气，蓝色写成兰色，铵盐写成氨盐，长颈漏斗写成长紧流斗，金刚石写成金钢石，木炭写成木碳等等。
4.化学符号书写不规范
例如，钙的元素符号写成Cu，2个钙离子的符号写成(详见当期杂志)，硫酸铁的化学式写成FeSO4等等。为了减少考试失分，平时要书写规范工整。
5.语言表达不清楚、不完整
在解简答题或综合题时，语言文字表达很重要。答题内容要突出原理、层次分明、符合逻辑、文字精炼、书写正整。若思路混乱、言不及题、词不达意。即使长 篇大论也不能得分。例如，排空气法收集气体一定要指明向下或向上排空气法，又如量筒的作用，不能答作“量度体积”，而应答作“量度液体体积”等。
6.计算不合规范
例如，根据化学方程式的计算，主要存在以下问题：
(1)不设未知数，评分人不知“x、y、z”分别指什么，或设未知数带单位。
(2)没有写计算涉及到的化学方程式，或虽写了但未配平，导致计算错误。
(3)式量计算错误而导致结果错误，上一问计算错误导致后面的结果全错。
(4)根据化学方程式计算，所列量的单位上下不相同，左右不对应，造成计算结果错误。
(5)列式时，已知量不带单位运算或单位弄错。
(6)解答不完整，半途休兵。
(7)不分步运算，只列综合算式，其中一点错误，导致全题得零分。
(8)不注意题目的巧解简答，解题过程繁琐冗长，导致运算错误。
(9)“答”用“略”代替。这些都应该在平时学习中引起注意，以免失分。
三、化学学科答题技巧
化学学科的审题很重要。一定要看清楚化学用语的符号，要明确题目给出的已知条件和要求的答案，然后再下笔。在答题过程中遇到难题可以适当地先跳过去， 等到全部做完之后再解答这些难题。对于以前从未遇到过的题目要认真回忆与之相关的基础知识。一般来说，中考化学的信息题主要是有机化合物之间的转化。这时 就应该抓住“官能团”的结构。不同的“官能团”在什么结构部分发生什么化学反应，然后一步一步地去联想，去答题，一定不要轻易地放弃。
化学题目很重要的就是实验题，所以在做这类题目的时候一定要尽量回忆课本上的实验。千万不能觉得似曾相识就直接写答案。不要出现经验主义错误。
不管是什么题目，在解答完毕之后都要认真地检查两遍，注意是否漏题，是否有举棋不定的题。如果发现应该及时补上，重新再做一遍，总之绝对不能草草了事。
初中化学中考复习心得3
中考化学难点知识
一、化合价
1.化合价的写法：在元素符号或原子团上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。
2.掌握元素的化合价，请注意掌握以下几点规律：
(1)①金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价;
②在化合物中，通常氢显+1价;氧显-2价;③单质里元素的化合价为零;
(2)许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价。
(3)使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
(4)掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
3.常见元素及原子团的化合价(熟记)
化合价实质要认准 金正非负单质零
许多元素有变价 条件不同价不同
+1价钾钠氢和银 +2价钙镁钡和锌
一、二 铜汞 二、三铁 +3价金属铝和金
氟氯溴碘-1价 氧硫-2价(两元素组成的化合物中)
-1价硝酸氢氧根 -2价硫酸碳酸根
-3价的是磷酸根 +1价的是铵根
4.化合价的应用
(1)已知化合价写化学式
书写方法：正价前 负价后 化合价 标上方 先化简 后交叉
(2)已知化学式求化合价
方法：根据化合物中各元素正负化合价代数和为0进行求解。一般先标出不变价元素的化合价，后标出可变价元素。
HNO3、H3PO4、N2O5 、NH3 、HClO、 CuSO4 5H2O、
(3)由原子团的化合价,求其中某元素的化合价
方法：根据原子团化合价等于各元素正负化合价代数和进行求解。
SO42- CO32- PO43- NO3- NH4+ R2O72- HnRO4 NH4NO3
二、有关相对分子质量的计算
1. 相对分子质量(Mr)：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2. 有关相对分子质量的计算类型
(1)计算相对分子质量
例：求O2、NH4NO3、 Al2(SO4)3、CuSO4•5H2O的相对分子质量
(2)计算物质组成元素的质量比
方法:质量比=各原子相对原子质量总和之比。
例：求CO2、H2SO4、NH4NO3中各元素的质量比
该元素的相对原子质量×原子个数×100%
(3)计算物质中某元素的质量分数
初中化学中考复习心得4
初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1. 红色固体：铜、氧化铁
2. 绿色固体：碱式碳酸铜
3. 蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体
4. 紫黑色固体：高锰酸钾
5. 淡黄色固体：硫磺
6. 无色固体：冰、干冰、金刚石
7. 银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属
8. 黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁(碳黑、活性炭)
9. 红褐色固体：氢氧化铁
10. 白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁
初中化学里常见的“三”
1. 我国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
2. 氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化
3. 构成物质的三种微粒：分子、原子、离子
4. 不带电的三种微粒：分子、原子、中子
5. 物质组成与构成的三种说法：
①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
③一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的
6. 构成原子的三种微粒：质子、中子、电子
7. 造成水污染的三种原因：
①工业“三废”任意排放
②生活污水任意排放
③农药化肥任意施放
8. 收集气体的三种方法：
①排水法(不溶于水的气体)
②向上排空气法(密度比空气大的气体)
③向下排空气法(密度比空气小的气体)
9. 质量守恒定律的三个不改变：
①原子种类不变
②原子数目不变
③原子质量不变
10. 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
①增加溶质
②减少溶剂
③改变温度(升高或降低)
11. 复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12. 三大化学肥料：N、P、K
13. 排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物
14. 燃烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛
15. 具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳
16. 具有可燃性的三种气体是：氢气(最理想燃料)、一氧化碳(有毒)、甲烷(常用)
17. CO的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性
18. 三大矿物燃料：煤、石油、天然气(全为混合物)
19. 三种黑色金属：铁、锰、铬
20. 铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁
21. 炼铁的三种氧化物：铁矿石、焦炭、石灰石
22. 常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸
23. 浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性
24. 氢氧化钠的三个俗称：火碱、烧碱、苛性钠
25. 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜、水、二氧化碳
26. 实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠
27. 酒精灯的三个火焰：内焰、外焰、焰心.
28. 使用酒精灯有三禁：
①禁止向燃着的灯里添加酒精
②禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯
③禁止用嘴吹灭酒精灯
29. 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30. 液体过滤操作中的三靠：
①倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒
②玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端
③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
31. 固体配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解
32. 浓配稀的三个步骤：计算、量取、溶解
33. 浓配稀的三个仪器：烧杯、量筒、玻璃棒
34. 三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰
35. 过滤两次滤液仍浑浊的原因：
①滤纸破损
②仪器不干净
③液面高于滤纸边缘
36. 药品取用的三不原则：
①不能用手接触药品
②不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味
③不得尝任何药品的味道
37. 金属活动顺序的三含义：
①金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强
②排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢
③排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
38. 温度对固体溶解度的影响：
①大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大
②少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小
39. 影响溶解速度的因素：温度、是否搅拌、固体颗粒的大小
40. 使铁生锈的三种物质：铁、水、氧气
41. 溶质的三种状态：固态、液态、气态
42. 影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度
初中化学中考复习心得5
一、化学用语
1、电离方程式
2、物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O;
二、金属活动性
1、金属活动性顺序：KNaAlFePb(H)CuAgAu
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值---溶液的酸碱度：pH7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH7溶液为碱性(越大碱性越强)
六、离子的检验
Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
(注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。)
七、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色---KMnO4
红色---Cu、Fe2O3红褐色---Fe(OH)3
蓝色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O绿色---Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)：
浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;
黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2
溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)
八、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。
7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液
九、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
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